옥스토비 일반화학 7~8장의 내용을 간략하게 요약한 포스트입니다.

★ 열역학 법칙

1 법칙 : 계의 내부 에너지 변화는 계에 행해진 일과 계에서 전달된 열의 합과 같다.

ΔE = Δq + Δw

2 법칙 : 자발적 반응의 경우, 우주(계와 그 주위)의 엔트로피는 증가해야 한다.

자발적 반응 →  ΔS > 0

3 법칙 : 열역학적 과정에서 온도가  0 K에 접근하면,엔트로피 변화량도 영에 접근한다.

T  = 0 K → ΔS = 0

★ 열역학 용어

1. 가역과정 : 평형 상태를 유지하는, 즉 외부힘의 변화가 무한소인 열역학적 과정.(↔ 비가역)
2. 상태함수 : 경로와 무관하게 주어진 상태에 의해서 결정되는 물리적 성질.
3. 내부에너지(E) : 입자들의 운동 에너지와 위치 에너지의 합으로 정의되는 상태함수.
4. 엔탈피 (H) : 정압 과정에서 흡수된 열량으로 정의되는 상태함수. ( ΔH=ΔE+PΔV )
5. 엔트로피(S) : 무질서도를 나타내는 상태함수. ( ΔS=∫(1/T)dq )
6. 깁스 자유 에너지(G) : 자발성에 대한 열역학적 상태함수. ( ΔG=ΔH-TΔS )

★ 열역학적 과정의 자발성
1. 자발적 : ΔG(계) < 0, ΔS(전체) > 0
2. 가역적 : ΔG(계) = 0, ΔS(전체) = 0
3. 불가능 : ΔG(계) > 0, ΔS(전체) < 0

★ 각각의 열역학적 과정에 필요한 공식